【题目】锌是人体必需的微量元素，在体内有着重要的功能，然而过度的Zn2+会引起毒性，因此能够高效、灵敏检测Zn2+的方法非常重要。化合物L对Zn2+有高识别能力和良好的抗干扰性，其合成路线可设计如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________F的官能团名称为____________。
(2)D生成E的化学方程式为________________，该反应类型为____________。
(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤对电子(未共用电子对)，且N = N双键不能旋转，因而存在顺反异构：
(顺式)，
(反式)。判断化合物L是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。
(4)研究人员利用某种仪器进行分析，发现化合物L中亚氨基(-NH-)及-OH上的氢原子的.吸收峰在结合Zn2+后的谱图中消失，该仪器的名称是___________仪；研究人员推测化合物L结合Zn2+的机理为：
其中，Zn2+与-N=之间共价键的成键方式是________(填标号)。
a. Zn2+和N原子各自提供单电子组成共用电子对
b. Zn2+单方面提供电子对与N原子共用
c. N原子单方面提供电子对与Zn2+共用
(5)X为F的芳香族同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_____________。
①能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1。
(6)已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。化合物Y
具有抑菌活性，以
和
为原料制备Y，写出合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)。____________。
【答案】邻二氯苯 醛基、羟基 2
+(CH3O)Mg
+2CH3OH 取代反应 是 核磁共振仪 c 
、
【解析】
(1)根据有机物命名方法命名；结合F结构简式判断官能团的名称；
(2)根据流程图判断反应类型，书写反应方程式；
(3)先判断L中是否存在N=N双键，然后根据含有的双键不能旋转，存在顺反异构分析；
(4)测定H原子谱图的仪器是核磁共振仪；结合N原子有孤对电子，Zn2+具有空轨道判断结合方式；
(5) X为F的芳香族同分异构体，满足如下条件：①能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。说明含有酚羟基形成的酯基和醛基；
②有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1。
(6) 
在NaOH的水溶液中反应产生
，然后酸化得到
，与
在CH3OH条件下回流5小时得到
，产物与NaHCO3溶液反应得到目标产物。
(1)A是
，两个Cl原子在苯环上相邻位置，名称为邻二氯苯；化合物F结构简式是
，可知其中含有的官能团名称为醛基、羟基；
(2)根据流程图可知D结构简式，E是2个分子的D与(CH3O)Mg在苯溶液中发生取代反应产生F和CH3OH，反应方程式为：2+(CH3O)Mg+2CH3OH；
(3)L结构简式是
，在L分子结构中含有N=N双键，由于N = N双键不能旋转，因而存在顺反异构；
(4)化合物L中亚氨基(-NH-)及-OH上的氢原子的吸峰在结合Zn2+后的谱图中消失，则测定元素核磁共振谱图的仪器的名称是核磁共振仪；由于Zn2+上具有空轨道，而-N=的D原子上有孤对电子，所以Zn2+与-N=之间共价键的成键方式是N原子单方面提供电子对与Zn2+共用，故合理选项是c；
(5)化合物F结构简式是，X为F的芳香族同分异构体，满足如下条件：①能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。说明含有酚羟基形成的酯基和醛基；②有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1，则X可能的结构为、；
(6) 在NaOH的水溶液加热发生反应产生，中加入酸酸化得到，与在CH3OH条件下回流5小时得到，产物与NaHCO3溶液反应得到目标产物
，合成路线为。
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
X | Y | |
Z | W |
(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。
(2)X、Y元素氢化物稳定性强弱顺序是____(用化学式表示)。
(3)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是____(用化学式表示)。
(4)原子序数比Y多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____ 。
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【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是（ ）
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和消去反应
D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
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【题目】如下图所示：向饱和
溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。
（1）主要的实验现象：烧杯中____________， 灯泡__________________。
（2）烧杯中反应的离子方程式：________________。
（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。
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【题目】有机金属配合物二茂铁(Fe(C5H5)2)的发现具有里程碑意义。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A.二茂铁属于分子晶体
B.在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C.已知，环戊二烯的结构式为
，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D.C5H5-中一定含有π键
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【题目】甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：
实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住
（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_________________
（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：
①红棕色气体消失，该化学方程式为_____________________________________________
②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：
________I-+________
+________H+=________I2+________NO↑+________H2O
（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为__________________
实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。
（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是____________________________________________________________________
（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_________________________________________________
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【题目】1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）
A. P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0
B. 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C. 白磷比红磷稳定
D. 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
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【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（ ）
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋X↑＋2H2O试通过计算和推理回答下面的问题：
（1）X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于________（填字母代号）。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
（2）X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中（填化学式，下同）______失去电子，氧化剂是______。
（3）足量的铜片与20mL18mol·L－1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为______mol，生成的X气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）。
（4）将（3）反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为______g。
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