Question

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），在一定温度下发生下列反应：①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），反应经过10min后达到了平衡状态，测得c （SO₃）=0.4mol/L，c （SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）

A．容器里气体的密度为40g/L

B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

C．反应②中SO₃的分解率为20%

D．此温度下反应①的平衡常数为4

Answer 1

分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答该题．

解答：解：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡时c （SO₂）=0.1mol/L，则由反应②可知消耗SO₃0.1mol/L，测得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反应①共生成SO₃的浓度为0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．c （SO₂）=0.1mol/L，则c （O₂）=0.05mol/L，设容器体积为1L，则容器里气体的密度为

0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol

1L

=40g/L，故A正确；
B．在这10min内氧气的平均反应速率为

0.05mol/L

10min

=0.005mol/（L?min），故B错误；
C．反应②中SO₃的分解率为

0.1

0.5

×100%=20%，故C正确；
D．此温度下反应①中只有SO₃为气体，平衡时c （SO₃）=0.4mol/L，则平衡常数为0.4，故D错误．
故选BD．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据两个反应的浓度关系结合方程式进行计算，易错点为D，注意平衡常数的意义和表达式．