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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、碳酸钡和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C、将CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A、碳酸钡是难溶难，应写成化学式；
    B、钠与水的反应是与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，而且水是氧化物应写成化学式；
    C、微溶物应写成离子的形式，所以澄清石灰写成离子符号；
    D、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，H2SO4电离1个硫酸根离子的同时产生2个氢离子，同样Ba（OH）2也要符合组成之比．
    解答： 解：A、碳酸钡是难溶难，应写成化学式，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B、钠与水的反应是与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，而且水是氧化物应写成化学式，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
    C、微溶物应写成离子的形式，所以澄清石灰写成离子符号，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
    D、H2SO4电离1个硫酸根离子的同时产生2个氢离子，同样Ba（OH）2也要符合组成之比，离子方程式Ba2++2OH+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、化合物的组成，微溶物在离子方程式中的考查以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.50mol?L-1 H2SO4、2mol?L-1 H2SO4、18.4mol?L-1 H2SO4
    实验一：甲组同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①分别取等体积的2mol．L-1 H2SO4
    于试管中
    ②分别投入大小、形状相同的
    Cu、Fe、
    Mg．    		 镁反应速率比铁快，
    铜不反应    		 （1）
     
    （2）甲组同学的实验目的是
     
    ；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是
     
    ．
    实验二：乙组同学为了研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，设计了以下实验：
    （3）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：
     
    ；
    （4）乙组同学应该测定的实验数据是
     
    ：
    （5）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
     
    ．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则反应C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
     
    ．
    （2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为
     
    极．若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为
     
    ．
    （3）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1；2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是
     
    ；同质量的NH3和H2S气体的体积比是
     
    ；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是
     
    ；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是
     
    ．
    （2）Na2SO4?10H2O的摩尔质量是
     
    ，483gNa2SO4?10H2O中所含Na2SO4?10H2O的物质的量是
     
    ，所含Na+的物质的量是
     
    ，所含H2O分子的数目是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ已知：①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1 
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     
    ．
    （2）H2的燃烧热为
     
    ，C的燃烧热为
     
    ．
    （3）燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）CO的燃烧热为
     
    ，其热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ在一定条件下：xA+yB?zC的反应达到平衡．
    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是
     
    ；
    （2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则
     
    移动．
    （填“正向”、“逆向”或“无法判断”）
    （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是
     
    态．（填“气”、“液”或“固”）
    （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用 NA示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    B、标准状况下，22.4LH2O 含有的水分子数为NA
    C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质用途的叙述中，错误的是（　　）
    A、明矾溶于水形成的Al（0H）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体
    C、二氧化硅可以用于制造光导纤维
    D、硅用作太阳能电池材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、乙醇和金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O-+Na++H2↑
    B、氯乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2Cl+OH- 
    △
     CH3CH2OH+Cl-
    C、苯酚与NaOH溶液中和反应：H++OH-=H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（　　）
    A、加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究
    B、积极推广风能，太阳能光伏发电
    C、将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入
    D、在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”

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