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    【题目】下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是

    A.将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4

    B.用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgCl

    C.氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl

    D.FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

    【答案】B

    【解析】

    根据题表示反应颜色变化可知，本题考查化学反应中物质的颜色变化，运用化学反应方程式分析。

    A. 2NO2N2O4为放热反应，将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，温度降低，平衡向放热方向移动，即向生成无色N2O4的方向移动,颜色变浅，A项正确；

    B. 铝和Ag2S在氯化钠电解质溶液中形成原电池反应，铝做负极，表面有硫化银的银器做正极，硫化银被还原成银，银器由黑色很快恢复银白色，B项错误；

    C.亚铁离子与铁氰化钾反应生成带有特征颜色的铁氰化亚铁沉淀，3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl，C项正确；

    D.黄色的铁离子有强氧化性，与铜单质反应生成绿色的亚铁离子和蓝色的铜离子，溶液从黄色变为蓝绿色，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等，也用于电子工业。硝酸银不稳定，易发生如下反应：

    ①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

    ②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

    （1）实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是___________________。

    （2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

    （3）温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

    ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)

    a.固体质量不再改变 b.O2的浓度不再改变

    c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变

    ②若达到平衡时，混合气体的总压强p＝0. 3MPa。反应开始到

    10min内N2O4的平均反应速率为___________ MPa·min－1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp＝___________(MPa)－1(结果保留2位小数)。

    [提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1) ＝平衡时总压(p)×该组分的体积分数()]

    ③实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝___________。若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

    （4）NO与O2反应生成NO2的反应历程为：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

    第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反应），下列叙述正确的是___________(填标号)。

    A. υ(第一步的正反应) ＜υ(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定

    C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

    A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

    B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

    C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

    D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

    Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

    Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C

    用惰性电极电解NaCl溶液

    2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    用惰性电极电解MgBr2溶液

    2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2

    D

    稀盐酸与NaOH溶液反应至中性

    H++OH-=H2O

    稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性

    H++OH-=H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（ ）

    A.起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1

    B.平衡时物质A、B的转化率之比为1：2

    C.平衡时A的转化率为

    D.当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

    A. 溶液的质量变化：甲减小，乙增大

    B. 溶液pH变化：甲减小，乙增大

    C. 相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

    D. 电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

    请回答下列问题：

    (1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。

    (2)沉淀X的化学式为______________。

    (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

    (4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5molL﹣1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________molL﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。

    (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：

    ②

    化学键

    H—H

    H—O

    O=O

    键能kJ/mol

    436

    x

    496

    ③CO（g）+ O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol

    H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol

    H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol

    请回答下列问题：

    （1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol；

    （2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__；

    （3）H—O的键能x值为__；

    （4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；

    （5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    1molCH3OH

    平衡时容器体积

    V（甲）

    V（乙）

    V（丙）

    反应的平衡常数K

    K（甲）

    K（乙）

    K（丙）

    平衡时CH3OH的浓度/molL-1

    C（甲）

    C（乙）

    C（丙）

    平衡时CH3OH的反应速率/molL-1min-1

    v（甲）

    v（乙）

    v（丙）

    则下列说法正确的是___。

    A.V（甲）＞V（丙）

    B.K（乙）＞K（丙）

    C.c（乙）＞c（甲）

    D.v（甲）=v（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下问题。

    （1）甲是___，乙是___，丙是___，丁是___，戊是__。

    （2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：___。

    （3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：___。

    （4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是___，用电子式表示该化合物的形成过程___。

    （5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是___＞___。

    （6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：___。

    （7）丙元素原子的外围电子排布式是___。

    （8）乙和丁形成的化合物的电子式是___。

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