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    3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
    D．硅酸钠水溶液呈碱性，可以用来制硅酸

    分析 A．Na2CO3碱性太强；
    B．在溶液中含有水，钠与水容易反应；
    C．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解；
    D．硅酸钠是弱酸强碱盐，呈碱性，并且硅酸的酸性比较弱．

    解答 解：A．Na2CO3碱性太强，不宜做胃药，故A错误；
    B．在溶液中含有水，钠与水容易反应，钠与TiCl4在高温下才能置换金属钛，故B错误；
    C．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，故C错误；
    D．硅酸钠是弱酸强碱盐，呈碱性，并且硅酸的酸性比较弱，可以用强酸制弱酸的方法来制硅酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确各种物质的性质是解题关键，注意治疗胃酸过多用碳酸氢钠，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中不互为同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．乙醇和乙醚C．蔗糖和麦芽糖D．乙酸和甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．为了探究溶液变为黄色的原因，甲、乙两位同学提出了不同的观点：
    （1）甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
    （2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
    并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
    选用试剂实验现象
    第一种方法四氯化碳
    第二种方法硫氰化钾溶液
    （3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
    （4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时的现象：最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红（或浅红），且半分钟内不变色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为_18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．反应物的浓度B．温度、压强以及反应物的接触面积
    C．催化剂D．参加反应的物质本身的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇可作为燃料电池的原料．CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ•mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1．OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．（填字母序号）．
    A．c（H2）减少；B．正反应速率加快，逆反应速率减慢；C．CH3OH的物质的量增加；D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小；E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池正极的电极反应式：Co2+-e-=Co3+．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（　　）
    A．Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-B．K+   Na+   Cl-    HCO3-
    C．Fe2+   K+    NO3-   SO42-D．K+   Ba2+  NO3-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．

    （1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

    写出c分子的空间构型为正四面体，d分子的结构简式．
    （2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
    ①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有7个．
    ②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷（命名）．
    ③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n=4_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
    （3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为，Na在F单质中燃烧的产物是Na2O2．
    （4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH，其与Q的单质反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列四个实验中，结论正确的是（　　）
    A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al（OH）4-、Fe3+、HCO3-
    B．某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
    C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
    D．加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3

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