Question

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活动性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是

金属	电子流动方向	电压/V
甲	甲→Cu	0.78
乙	Cu→乙	0.15
丙	丙→Cu	1.35
丁	丁→Cu	0.30

A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀

C．在四种金属中，乙的还原性最强

D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据原电池中电子的流向判断金属的强弱，电压值越大，金属的活泼性越强，以此解答各题。甲-Cu连接时，电子从甲→Cu，所以甲的金属性大于铜；    乙-Cu连接时，电子从Cu→乙，所以乙的金属性小于铜；    丙-Cu连接时，电子从丙→Cu，所以丙的金属性大于铜；丁-Cu连接时，电子从丁→Cu，所以丁的金属性大于铜。A、金属乙的金属性小于铜，所以金属乙不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故A错误；B、甲的金属性大于铜，乙的金属性小于铜，所以金属性是甲大于乙，甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀，故B正确；C、甲、丙、丁的金属性均强于Cu，但是电压越大，金属性越强，所以活泼性是：丙＞甲＞丁，只有乙的活泼性弱于铜，所以在四种金属中乙的还原性最弱，故C错误；D、活泼性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原电池时，活泼金属甲作负极，故D错误，因此答案选B。

考点：考查金属的活动性顺序的比较方法以及金属的电化学腐蚀及防护

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题的关键是注意把握原电池的工作原理，然后结合数据分析灵活运用即可。