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    1．下列各组物质的最简式相同的是（　　）
    A．乙酸和乙二醇B．乙醚和乙醇C．甲醛和乙酸D．乙醛和丙酮

    分析 最简式即物质中各原子的最简单的整数比．写出各物质的分子式，进而写出最简式进行比较即可．

    解答 解：A、乙酸的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，乙二醇的分子式为C2H6O2，最简式为CH3O，两者的最简式不同，故A错误；
    B、乙醚的分子式为C4H8O2，最简式为C2H4O，乙醇分子式为C2H6O，最简式为C2H6O，两者的最简式不同，故B错误；
    C、甲醛分子式为CH2O，最简式为CH2O，乙酸的分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，最简式相同，故C正确；
    D、乙醛的分子式为C2H4O，最简式为C2H4O，丙酮的分子式为C3H6O，最简式为C3H6O，故两者的最简式不同，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了有机物的分子式和最简式的书写，较基础，写出分子式和最简式即可判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，纤维素不能作为人类的营养食物，因此人类不需要摄入任何纤维素．错
    （2）氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应，氨基酸分子之间也能相互反应．对
    （3）长期大量使用阿司匹林出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注NaOH溶液．错
    （4）鸡蛋、肉为酸性食物，蔬菜、水果为碱性食物．对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图1：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：
     Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    完全沉淀的pH9.73.77.810.4
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
    A．适当升高温度              B．适当增大压强
    C．研磨矿石                  D．加入大量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为15．
    （3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
    ②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
    （4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，则Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
    （5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：
    ①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的产率．
    （6）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某液体混合物只可能由K+，NH4+，NO3-，SO42-，Cl-，Cu2+中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
    ①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；
    ②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；
    ③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    据此，可判断混合物中肯定含有K+、SO42-，肯定不含有Cu2+、NH4+，不能肯定是否含有Cl-、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步骤②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）假设A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物质的量大于0，.7mol，则该溶液中A（填字母）Cl-
    A、一定含有　　B、一定不含
    C、不能确定是否含有理由是因为肯定存在的离子构成的溶液正负电荷已守恒．又不能确定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+离子，同时含有Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）溶液A中一定不存在的阴离子有CO32-
    （2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓和Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）气体乙的结构式为
    （4）生成气体丙的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉溶于稀盐酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
    B．钠和水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家从（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（　　）
    A．N4与N2互为同位素
    B．N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为N4H44++4OH-═N4+4H2O
    C．N4H4（SO4）2为弱电解质
    D．N4H44+中只含有极性共价键，不含非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3B．一氯乙烷的结构式为CH3Cl
    C．四氯化碳的电子式为D．苯的分子式为

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