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    自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：
    （1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：          、         、蒸发、结晶。
    （2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为(填溶质化学式)：           、          、          。

    （1）溶解 过滤
    （2）BaCl2   Na2CO3   HCl （各1分）

    解析试题分析：（1）溶于水的固体中除去不溶于水的固体，故可以溶解过滤除去杂质，在蒸发结晶得到氯化钠晶体；（2）NaCl和Na2SO4均溶于水，可以采用沉淀法除去杂质，为了把杂质出尽，一般沉淀剂需过量。先加入除去硫酸根离子，后加入过量的Na2CO3除去过量的BaCl2，最后用适量盐酸反应掉过量的Na2CO3。
    考点：考查化学实验中物质的分离与提纯有关问题。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水中主要离子的含量如下：

    成分
    		含量/(mg/L)
    		成分
    		含量/(mg/L)
    Cl-
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3-
    		142
    SO42-
    		2560
    		Mg2+
    		1272
     
    （1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。

    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
    （4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。
    ①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是        ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：                                                        ；
    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
     
    （3）滤渣A的主要成分为      ，滤液B可以回收的物质有______________________；
    （4）简述洗涤过程的实验操作                                                                ；
    （5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为         （用最简分数表达式表示）。
    （已知相对原子质量：O 16  S 32  Fe 56 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）铜的核外电子排布式为                .
    （2）电解精炼银时，阴极反应式为                  滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                    .
    （3)固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2 ，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式                      .
    （4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有                     .
    （5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
      CuO ＋    Al2O3     Cu AlO2  ＋        （系数1也要写）.
    （6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液      L .

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （Ⅰ）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤的目的主要是为了除去Cl－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。
    （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
    （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25．00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_____________。
    （Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。
    （2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。
    （3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
    MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。
    ②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

    A．NaOH溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成。为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液。将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。由此可判断固体混合物中肯定含                  （写化学式，下同），肯定没有                  ，可能含有                 。对可能有的物质，可采用          来检验，如果含有该物质，其现象是                        。步骤③中有关的化学方程式为：                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    鉴别下列各组物质，按要求回答问题。
    (1)稀硫酸、稀盐酸
    ①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。
    A．BaCl2溶液    B．Mg(NO3)2溶液    C．Na2CO3溶液
    ②鉴别反应的离子方程式：_________________________。
    (2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
    ①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。
    a．盐酸    b．NaCI    c．硝酸    d．BaCl2溶液
    ②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

    实验要求
    		试剂及方法
    证明明矾水溶液呈酸性
    		 
    鉴别甲烷与乙烯
    		 
    除去MgO中含有的Al2O3
    		 
    鉴别乙醇和乙醛
    		 
     
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．新制的Cu(OH)2 
    B．加盐酸，过滤
    C．将溶液滴在pH试纸上
    D．加入过量浓NaOH溶液，过滤
    E．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
    Ⅰ.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
    _____________________________________________________。
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

    A．铁B．铝C．铂D．玻璃

    （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
    ①长玻璃管的作用是___________________________________。
    ②让反应停止的操作方法及原因是________________________。
    （4）以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

    （5）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

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