Question

1．根据如图所示实验回答下列问题：
（1）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
棉团的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）试管B中的实验现象是：品红溶液褪色；若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是无色变红色．
（3）实验用可抽动铜丝代替铜片的原因是抽动铜丝，以随时中止反应．
（4）实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出当C试管发生堵塞时时瓶D中的现象D中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．

Answer 1

分析 （1）铜和浓硫酸加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；二氧化硫有毒，需要用浸有氢氧化钠溶液的棉团吸收；
（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色；二氧化硫的漂白性是暂时的，加热后会恢复原色；
（3）通过调节铜丝的高度，控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO₂产生的量；
（4）依据当C堵塞时，气体不畅通，则在D中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管．

解答 解：（1）加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；由于二氧化硫是大气污染气体，不能排放到大气中，需要进行尾气处理吸收，所以浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）二氧化硫浸有漂白性，所以二氧化硫通过盛品红的B试管，品红溶液会褪色；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫生成的亚硫酸与品红结合成不稳定的无色物质，加热会恢复红色，
故答案为：品红溶液褪色；无色变红色；
（3）通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，
故答案为：抽动铜丝，以随时中止反应；
（4）D具有防止倒吸和检查是否发生堵塞的作用，当试管C发生堵塞时，D中压强不断增大，会导致D中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，
故答案为：D中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．

点评 本题考查浓硫酸的性质，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理，明确二氧化硫的性质及检验方法，（4）为易错点，注意积累化学实验基本操作方法及解答化学实验题的方法与技巧．