Question

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出B、D的元素名称：BD ．
（2）写出化学方程式：C+B= ，
（3）C元素离子的离子结构示意图
（4）写出A2B、C2B2的电子式、 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；氯
（2）2Na+O2 Na2O2
（3）
（4）；
【解析】解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和C原子最外层只有一个电子，说明A和C为第ⅠA族元素，C燃烧时的焰色反应是黄色，则C为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知B为O元素，生成的淡黄色固体为过氧化钠，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，应为氢气与氯气的反应，则A为H元素，D为Cl元素．（1）由以上分析可知，B、D的元素名称分别为氧、氯， 所以答案是：氧；氯；（2）钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2 Na2O2 ，
所以答案是：2Na+O2 Na2O2；（3）C钠元素，钠离子的离子结构示意图为 ，
所以答案是： ；（4）H2O的电子式为 、Na2O2的电子式为 ，
所以答案是： ； ．