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铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,使Cl和OH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH用0.40 mol·L1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClxx值:________________(列出计算过程);

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中,FeCl2可用铁粉和________反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备;

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为__________________;

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为                 

______________________________;与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________________,该电池总反应的离子方程式为_____________________________________。

(1)n(Cl)=0.0250 L×0.40 mol·L1=0.010 mol

0.54 g-0.010 mol×35.5 g·mol1=0.19 g

n(Fe)==0.0034 mol

n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3,x=3

(2)0.10 盐酸 氯气

(3)2Fe3+2I===2Fe2+I2(或2Fe3+3I===2Fe2+I3)

(4)Fe3+3OH=== Fe(OH)32Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO42+5H2O+3Cl FeO42+3e+4H2O===Fe(OH)3+5OH 2FeO42+8H2O+3Zn===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH

【解析】(2)由题意得=1:2.1,解得,故样品中FeCl3的物质的量分数为=0.10。

(3)Fe3+将I氧化成I2(或I3),书写离子方程式时要注意氢碘酸为强酸,反应的离子方程式为2Fe3++2I=2Fe2++I2

(4)据化合价升降的总数相等及电荷守恒可写出反应的离子方程式:Fe3+3OH=== Fe(OH)32Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+5H2O+3Cl;类比MnO2-Zn电池电极反应式的书写,K2FeO4-Zn电池负极反应式为Zn+2OH-2e- =Zn(OH)2,正极反应式为FeO42+4H2O+3e- =Fe(OH)3+5OH,负极反应式乘3与正极反应式乘2相加得电池总反应的离子方程式为3 Zn+2FeO42+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换.交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中的x值:
n(OH-)=n(H+)=n(Cl-)=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol,
0.54g
56+35.5x
×x
=0.010mol,x=3
n(OH-)=n(H+)=n(Cl-)=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol,
0.54g
56+35.5x
×x
=0.010mol,x=3
(列出计算过程)
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品,采用上述方法测得n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为
10%
10%
.在实验室中,FeCl2可用铁粉和
盐酸
盐酸
反应制备,FeCl3可用铁粉和
氯气
氯气
反应制备;
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3 和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应的离子方程式为
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
.与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
.该电池总反应的离子方程式为
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和
 
反应制备;现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品,测得样品中n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.3,则该样品中FeCl3的物质的量分数为
 

(2)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和中和滴定的方法.实验中称取1.08g FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换.交换完成后,流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和,恰好中和时消耗盐酸25.0mL.试求FeClx中的x值:
 
(列式并计算)
(3)高温下,Fe与水蒸气反应的化学方程式为
 

(4)硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质,出现红褐色沉淀,且溶液变黄棕色,则此反应的离子方程式为
 

(5)在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠,发生反应的总的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁是应用最广泛的金属,工业上常采用热还原法制备铁。

(1)工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热,并鼓入适量空气,让高温下产生的CO气体还原铁矿石制得铁。这种方法不可避免地混入了非金属单质——碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强,而铁碳合金却易发生电化腐蚀。

①写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应____________________________________。

②为保护钢铁制品不被腐蚀,可采用的电化学防护方法是(答出一种电化学防护方法的名称)____________________________________。

(2)焊接无缝钢轨时常采用铝热反应制备铁,中学教材中也有Al和Fe2O3的铝热反应实验。

①有人推测,铝热反应实验中所得熔融物中可能混有Al。若用一个简单实验证明含Al,则应选用的试剂是____________,能证明含铝的现象是__________________________。

②若经实验证实熔融物含铝,欲将该熔融物完全溶解,下列试剂中最适宜的是____________(填序号)。

A.浓硫酸                                            B.稀硫酸

C.稀HNO3                                          D.NaOH溶液

③实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低,直到还原成铵根离子()。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示:

试回答下列问题:

Ⅰ.图中DE段沉淀的物质的量没有变化,此段发生反应的离子方程式为_________________。

Ⅱ.通过图象判断溶液中的离子结合OH-能力最强的是________________,最弱的是________________。

Ⅲ.EF段反应的离子方程式是________________,A与B 的差值是________________mol。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建安溪一中、养正中学高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预防处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol,并求出FeClxX值为__________。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和_______反应制备

(3)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的,同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

①写出制取铁酸钠的化学方程式:                                         

②铁酸钠之所以有净水作用,除杀菌外,另一个原因是                          

 

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