Question

【题目】铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜含杂质与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

溶液B经过________、__________、___________可得到氯化铜晶体；

检验溶液B中是否存在的方法是_________；

下列物质适合于调节溶液的pH得溶液B的是________

A.NaOH溶液 氨水

已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是____________

Answer 1

【答案】蒸发浓缩 降温结晶 过滤 取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无，若溶液变红色，则存在

【解析】

粗铜含杂质与过量氯气反应得FeCl3、CuCl2固体，用稀盐酸溶解得到FeCl3、CuCl2溶液，然后加试剂调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而得到CuCl2溶液。

CuCl2溶液经过蒸发、结晶、过滤，可得到氯化铜晶体；

检验CuCl2溶液中是否存在的方法是加入KSCN溶液；

A.加入NaOH溶液，不仅会使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，也会将Cu2+转化为沉淀，且溶液中引入了Na+；

，与溶液中的H+反应，增大溶液的pH，促进Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀；

加入氨水，溶液中会引入NH4+；

，与溶液中的H+反应，增大溶液的pH，促进Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀。

若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，则Cu2+将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cu+，Cu+与Cl-结合，生成CuCl沉淀。

溶液B为氯化铜溶液，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可得到氯化铜晶体。答案为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤；

铁离子检验，采用KSCN试剂，操作为：取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无，若溶液变红色，则存在。答案为：取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无，若溶液变红色，则存在；

调节溶液pH，可以采用氧化铜、氢氧化铜、或者碳酸铜，消耗氢离子，并且不引入新的杂质。答案为：BD；

硫酸铜与亚硫酸钠发生氧化还原反应，生成氯化亚铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：。答案为：。