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    12．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．雾霾天气不能产生丁达尔现象
    B．重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性
    C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
    D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生

    分析 A．雾霾是胶体具有丁达尔效应；
    B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；
    C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
    D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染．

    解答 解：A．胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液不具有丁达尔效应，因此利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，故A错误；
    B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；
    C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；
    D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，但不能杜绝雾霾的形成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．H：HB．C．D．

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    3．根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线

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    20．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（　　）
    A．AlCl3是氧化产物B．每生成1molCO2，转移2mol电子
    C．Cl2是氧化剂D．C发生还原反应

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    7．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶滚为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-
    B．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
    C．充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小
    D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：

    已知以下信息：
    ①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
    ②羰基化合物可发生以下反应：（注：R′可以是烃基，也可以是H原子）
    ③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应．
    （2）B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
    （3）D的结构简式为CH3COCH3，分子中最多有6个原子共平面．
    （4）E的化学名称为2-甲基2-丙烯酸．
    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有8种（不含立体异构）；
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体    ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是CH2=C（CH3）CH2COOH（写出其中一种的结构简式）．
    （6）聚乳酸（  ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线．（示例：反应条件X$\stackrel{反应条件1}{→}$Y$\stackrel{反应条件2}{→}$Z …）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA
    B．含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA
    C．120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA
    D．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时阳极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B．0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
    C．充电时K2FeO4发生氧化反应
    D．放电时正极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-

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    13．氮氧化物是大气污染物之一，目前，消除氮氧化物的方法有多种．
    Ⅰ催化还原法．在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．主要反应如下：：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
    （1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    化学键O═OC═OC≡O
    键能（Kj/moL）4978031072
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-751kJ•mol-1
    （2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示．
    ①前10分钟内用氮气表示的反应速率为0.02mol?L-1?min-1，计算该温度下反应的平衡常数K为$\frac{0.2×0．{4}^{2}}{1．{6}^{2}×0．{6}^{2}}$L?mol-1．（只列算式，不要求计算结果）
    ②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO1.6mol、CO20.4mol，则此时反应的ν正=ν逆（填“＜”、“=”或“＞”）
    程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$ NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2．已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；
    若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO267.5g．

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