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    11．有机物G的一种合成路线如图所示，其中A的相对分子质量为151，它的核磁共振氢谱显示为2组峰．且峰面积比为9：2；取少量A与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生；D可以发生银镜反应，一定条件下1molD可与2molH2反应生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯环，且苯环上的取代基均只有一个．

    回答下列问题：
    （1）A含有的官能团是溴原子（写名称），由B生成C的反应类型为氧化反应，D的结构简式为或．
    （2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）D有多种同分异构，其中与D所官能团相同且含有苯环的同分异构体有3种（不含立体异构）．
    （4）E与F反应的化学方程式为（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （5）写出同时满足下列三个条件的有机物的所有结构简式：．
    ①与F互为同分异构体
    ②遇FeCl3溶液呈紫色
    ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种．

    分析 取少量A与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生，说明A中含有溴原子，A的核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为9：2，说明A的结构是一种对称结构，A的相对分子质量为151，所以A的结构简式为（CH3）3CCH2Br，A在碱性条件下水解得B为（CH3）3CCH2OH，C能与氢氧化铜发生氧化反应，所以B氧化得C为（CH3）3CCHO，C氧化得E为（CH3）3CCOOH，D可以发生银镜反应，说明有醛基，一定条件下1molD可与2molH2反应生成1molF，则D中有两碳氧或碳碳双键，D、F、G的分子中均含有苯环，且苯环上的取代基均只有一个，结合G的分子式可知，D为或，1molD可与2molH2反应生成1molF为或，E和F发生酯化反应得G为或，据此答题．

    解答 解：取少量A与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生，说明A中含有溴原子，A的核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为9：2，说明A的结构是一种对称结构，A的相对分子质量为151，所以A的结构简式为（CH3）3CCH2Br，A在碱性条件下水解得B为（CH3）3CCH2OH，C能与氢氧化铜发生氧化反应，所以B氧化得C为（CH3）3CCHO，C氧化得E为（CH3）3CCOOH，D可以发生银镜反应，说明有醛基，一定条件下1molD可与2molH2反应生成1molF，则D中有两碳氧或碳碳双键，D、F、G的分子中均含有苯环，且苯环上的取代基均只有一个，结合G的分子式可知，D为或，1molD可与2molH2反应生成1molF为或，E和F发生酯化反应得G为或，
    （1）根据上面的分析可知，A的结构简式为（CH3）3CCH2Br，A含有的官能团是溴原子，由B生成C的反应类型为氧化反应，D的结构简式为 或，
    故答案为：溴原子；氧化反应；或；
    （2）C为（CH3）3CCHO，C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为：（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O，
    故答案为：（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O；
    （3）D为或，D有多种同分异构，其中与D所官能团相同且含有苯环的同分异构体为苯环上连有-CH=CH2、-CHO，有邻间对三种，
    故答案为：3；
    （4）E为（CH3）3CCOOH，E与F反应的化学方程式为 （CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，
    故答案为：（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；
    （5）F为或，根据条件①与F互为同分异构体，②遇FeCl3溶液呈紫色，说明有酚羟基，③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种，说明该取代基位于苯环的对位，符合条件的结构为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，能较好的考查学生阅读获取信息能力，确定A的结构简式是关键，利用正推法与逆推法相结合进行推断，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    1．室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）
    　加入的物质　结论
    A　100mL　 2mol•L-1H2SO4　反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
    B　0.20molCaO溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
    C　200mL H2O　由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
    D　0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变　
    A．AB．BC．CD．D

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    A．气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
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    D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol

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    19．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Br-、Cl-、SO42-B．SCN-、Fe3+、Cl-、K+
    C．K+、Cu2+、SO42-、Na+D．Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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    6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
    C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应．现将100mL NO和SO2的混合气体通入容器内，用带有导管的塞子密封．
    （1）向容器内通入O2的体积v（mL）在≤50mL数值范围内才能保持容器内的压强不变；
    （2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O250mL；
    （3）若向容器内通入40mL O2后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中NO的体积为20mL．（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，不考虑NO2生成N2O4的反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
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    下列有关说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1
    B．NaF水解时的热化学方程式为F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol
    C．溶液温度升高后，一定能促进弱电解质的电离
    D．将含有0.1molHF与0.1molNaOH的两种物质混合后放出的热量为6.77KJ

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．铁是一种非常活泼的金属B．镁可以与氧气反应生成氧化镁
    C．钠的硬度大D．铝的常见氧化物是Al3O4

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    8．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
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    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行示实验（电解质溶液为KOH）：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
     ②氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．

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