羟胺是一种还原剂.能将某些氧化剂还原．现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应.生成的Fe2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用[已知:2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O].则上述反应中羟胺的氧化产物是A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的Fe2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用【已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O】，则上述反应中羟胺的氧化产物是

A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

【解析】

试题分析：根据题意可以认为羟胺是被高锰酸钾氧化，根据得失电子守恒，24.50ml0.020mol/LKMnO4得到电子的物质的量是0.0245L×0.020mol/L×5，羟胺中N元素的化合价是-1价，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，则0.025L×0.049mol/L×(x+1)= 0.0245L×0.020mol/L×5，解得x=1，N2O中N元素的化合价是+1价，所以答案选B。

考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用

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（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。

装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条