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    在Na2S(Aq)中，下列等式不正确的是(    )

    A.2C(Na+)+C(H+)=C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

    B.C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

    C.C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH-)

    D.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)

    A

    解析：根据电荷守恒，可知A错B对。根据由水电离产生的H+和OH-个数相等，可知C对。根据Na2S中，Na+个数是S2-的两倍，可知D对。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氧化还原反应在化学工业中应用广泛．
    Ⅰ、有如图1所示的实验装置．
    （1）若用石墨电极电解NaHCO3溶液，Y电极上产生的气体是
    O2
    O2
    ．
    （2）如要在铁上镀铜，则X电极的材料是
    铁
    铁
    ，Y电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．
    Ⅱ、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含Cr2O72-离子．该厂拟定如图2所示的废水处理流程．
    回答以下问题：
    （1）②中使用的NaClO溶液呈碱性，原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mole-，该反应的离子方程式为
    3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
    3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
    ．
    （3）取少量待检水样于试管中，加入过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成．向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字说明分析其过程
    待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
    待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
    ．
    Ⅲ、工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．
    （1）Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    （2）实验室利用如图3所示模拟处理含Cr2O72-的废水（废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性），在阴极区得到金属氢氧化物沉淀．用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    ．
    （3）用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr2O72-时，得到沉淀的质量是
    8.48
    8.48
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）的生产过程如下：
    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．
    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    试回答下列问题：
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
    C
    C
    ．（填序号）
    A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
    （2）①加入的物质Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    ．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    Fe（OH）3（s）Fe2+（aq）+3OH-（aq）
    ．
    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），应采取的措施是
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    ．
    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为
    电解池
    电解池
    ．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
    ②
    ②
    除去它们．（选填序号）
    ①NaOH  ②FeS  ③Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现向含AgI的饱和溶液中：
    ①加入AgCl固体，则c（Ag+）
    变大
    变大
    ，c（I-）
    变小
    变小
    ：（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）
    ②加入Na2S固体，则c（Ag+）
    变小
    变小
    ，c（I-）
    变大
    变大
    ．
    （2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）．进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因
    酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
    酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5（PO4）3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
    ．已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，质地更坚固．若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因
    2F-+Ca10（PO4）6（OH）2?Ca10（PO4）6F2+2OH-
    2F-+Ca10（PO4）6（OH）2?Ca10（PO4）6F2+2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试用离子反应式和简要文字表述以下事实：

    （1）盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞，时间长了不易打开___________________________。

    （2）盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶___________________________。

    （3）铵态氮肥不能与草木灰混用___________________________。

    （4）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是___________________________（写离子方程式），可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。

    （5）某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式__________________。

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