Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
• B． 溶于水能导电的化合物都是电解质
• C． 25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
• D． BaSO₄属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

Answer 1

分析 A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；
B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质；
C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离；
D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比．

解答 解：A．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故A错误；
B．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫等，故B错误；
C．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以HCl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离，所以相同温度相同浓度时，盐酸溶液导电能力大于醋酸溶液，故C正确；
D．完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比，硫酸钡是强电解质，但在水溶液中溶解度较小，所以其水溶液导电能力较弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电解质溶液导电性，侧重考查学生分析判断能力，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度有关，为易错题，易错选项是A．