练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu为负极，Zn为正极
    B．负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    C．正极反应为：Cu2++2e-=Cu
    D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

    A．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，故A错误；
    B．该原电池中，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以放电过程中，锌质量逐渐减少，故B正确；
    C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错误；
    D．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为______．
    （3）B装置叫______，溶液中的NO3-向______极移动（填“a”或“b”）．
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将______（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的______后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：______．
    Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置符合实验目的是（　　）
    目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池
    装置
    选项ABCD
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化成电能的装置
    B．原电池的负极发生氧化反应
    C．图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
    D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    利用反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置．试回答：
    （1）该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
    （2）该原电池的负极反应式是______，正极反应式是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．甲中铜片是负极
    B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    C．产生气泡的速度甲比乙快
    D．两烧杯中溶液的pH均减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
    B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
    C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
    D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（　　）
    A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
    B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
    C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
    D．甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO（g） ＋ 2H2（g）   CH3OH（g）    ΔH1
    反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）   CH3OH（g）  +  H2O（g） ΔH2
    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2．041
    		0．270
    		0．012
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） 
    ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
    ② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
    ③ H2O（g）＝ H2O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为         
    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中Cu极为       极；
    写出b极的电极反应式             。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案