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    实验室制取氯气，将多余的氯气用100ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收．对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5：1．请回答：
    （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为
    0.16
    0.16
    mol．
    （2）被氧化的氯气的物质的量为
    0.03
    0.03
    mol，被还原的氯气的物质的量为
    0.05
    0.05
    mol．
    （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备与尾气中等量的氯气所消耗的二氧化锰的质量为
    6.96
    6.96
    g．
    分析：（1）反应后溶液pH等于13，反应后氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算反应前、后NaOH的物质的量，据此计算；
    （2）书写反应方程式，根据方程式计算反应的氯气，根据方程式被氧化氯气所占比例计算被氧化氯气物质的量，进而计算被还原氯气的物质的量；
    （3）根据关系式MnO2～～～Cl2计算二氧化锰的质量．
    解答：解：（1）反应前NaOH的物质的量为：0.1 L×1.7 mol/L=0.17mol，反应后溶液pH等于13，反应后氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，故反应后NaOH的物质的量为：0.1 L×0.1 mol/L=0.01mol，消耗的NaOH物质的量为：0.17mol-0.01mol=0.16 mol，故答案为：0.16；
    （2）ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5：1，发生反应为8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O，
    则反应掉的氯气有0.16mol×
    8
    16
    =0.08mol，
    其中被氧化的氯气生成NaClO、NaClO3，即为0.08mol×
    6
    16
    =0.03mol，
    被还原的氯气即为0.08mol-0.03mol=0.05mol，
    故答案为：0.03；0.05；
    （3）由（2）可知，尾气中的氯气为0.08mol，则：
      MnO2～～～Cl2
      87g      1 mol
    m（MnO2）    0.08mol
    则m（MnO2）=87g×
    0.08mol
    1mol
    =6.96 g
    故答案为：6.96．
    点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，氧化还原反应的相关计算在化学计量中难度较大，主要采用守恒法进行解答，本题利用方程式进行解答，需要书写方程式，更容易理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．

    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
    E
    E
    接
    F
    F
    接
    C
    C
    接
    D
    D
    接
    B
    B
    接G．
    （2）E装置的作用是
    除去氯化氢
    除去氯化氢
    ，D中的现象为
    湿润的红色布条褪色
    湿润的红色布条褪色
    ，B中的现象为
    溶液由无色变为褐色．
    溶液由无色变为褐色．

    （3）写出相关反应的离子方程式：A中
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ，B中
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ，G中
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）在制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如转移电子的物质的量是4mol，则被氧化的HCl的物质的量是
    4
    4
    mol，有
    2
    2
     mol Cl2生成．
    （5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
    4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
    4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
    ．
    （6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
    Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉．
    已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ；
    （3）乙装置的作用是
    除去Cl2中混有的HCl气体
    除去Cl2中混有的HCl气体
    ，丁装置的作用是
    进行尾气处理
    进行尾气处理
    ．
    （4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
    7.15
    7.15
    g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2
      △  
    .
     
     5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    （5）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
    将丙装置置于装有冷水的容器中
    将丙装置置于装有冷水的容器中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 发生装置
    ① 制氧气 H2O2→O2
    ② 制氨气 NH4Cl→NH3
    ③ 制氯气 HCl→Cl2
    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
    Cl2
    Cl2
    （填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
    NH3
    NH3
    ，写出实验室制取该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    ．
    已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构

    （4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
    66.7
    66.7
    mL（精确到0.1mL）
    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BC
    BC
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
    则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
    2
    2
    KMnO4+
    16
    16
    HCl（浓）═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    MnCl2+
    5
    5
    Cl2↑+
    8
    8
    H2O
    （1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．
    （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性         ②还原性和酸性
    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为
    1
    1
    mol．
    （5）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是
    0.3mol
    0.3mol
    ，产生标况NO2的体积为
    6.72L
    6.72L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 发生装置
    （1） 制氧气 H2O2→O2
    C
    C
    （2） 制氨气 NH4Cl→NH3
    B
    B
    （3） 制氯气 HCl→Cl2
    A或C
    A或C
    （1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
    Cl2
    Cl2
    ，写出实验室制取该气体的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    ．
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．

    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
    ．
    （4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是
    NH3
    NH3
    ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
    ．试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是
    取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是
    ．
    （5）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
    66.7
    66.7
    mL；
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
    ACFGH
    ACFGH

    A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
    ③下列实验操作中．不正确的是
    BC
    BC
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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