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    16．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①Ag++Cl-=AgCl↓　
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+　
    ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-．
    A．①③B．⑤C．②⑤D．④

    分析 ①该反应可以表示硝酸银溶液与稀盐酸或与可溶性盐酸盐的一类反应；
    ②该反应可以是氢氧化钡与稀硫酸或与硫酸氢钠的反应；
    ③该反应可以为碳酸钙与强酸的一类反应；　
    ④该反应可以是Fe与可溶性铜盐的一类反应；
    ⑤该反应表示氯气与水的反应．

    解答 解：①Ag++Cl-=AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，不只表示1个反应，故①错误；
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与过量硫酸氢钠（或硫酸氢钾等）的反应，不只表示1个反应，故②错误；
    ③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+表示碳酸钙与强酸的反应，如碳酸钙与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示1个反应，故③错误；
    ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示1个反应，故④错误；
    ⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-只表示氯气与水反应，满足条件，故⑤正确；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化学反应的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），则该反应能自发进行的是（　　）
    A．仅在高温下B．在任何温度下都不能自发进行
    C．在任何温度下D．仅在低温下

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

    请回答：
    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
    （3）计算该反应的平衡常数K=0.9（要求写出计算过程）．
    （4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．
    ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1，含有硝酸的浓度为1mol•L-1，现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）
    A．89.6mLB．112mLC．224mLD．672mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
    （1）下列说法不正确的是D 
    A．该实验也可在保温杯中进行
    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
    D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
    （2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是ABD
    A．实验装置保温、隔热效果差     B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
    （3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1＞△H2=△H3
    （4）若将V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为1.5mol/L；

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶； ②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡静置如图Ⅱ，可观察到液体分层，上层为H2O层（填“H2O”或“CCl4”）；下层呈紫红色．分液后再用装置Ⅰ进行分离的方法称作蒸馏，在加热前，①中要加入少量碎瓷片，目的是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．配制100mL浓度为0.100molL-1的高锰酸钾溶液，其操作可分为以下各步
    A．用电子天平称取一定质量的高锰酸钾，倒入在烧杯里，加入约50mL蒸馏水并搅拌溶解
    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
    C．将溶液小心倒入容量瓶里              D．检查容量瓶是否漏水
    E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线1-2cm 处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
    （1）正确的操作顺序是（用字母填写）：DACBEGF．
    （2）A步操作中需要称取的高锰酸钾的质量为1.6g；进行A步操作后，必须冷却到室温后才能进行后续操作．
    （3）此实验配制溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的主要仪器有100mL容量瓶和胶头滴管．
    （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是①④⑤（填选项代号）
    ①转移溶液后没有洗涤烧杯内壁   ②配制前容量瓶内有少量水
    ③定容时俯视     ④加水时，水的量超过了刻度线
    ⑤摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有下列10种物质：①稀硝酸  ②空气  ③铝   ④CaO   ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH  ⑩NaHCO3  用序号填空：属于混合物的是①②⑧；属于酸的是⑤；可以导电的有①③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：
    ，其中-R为烃基．
    利用“惕各酸”[CH3CH=C（CH3）COOH]可以合成广泛用于香精的调香剂“惕各酸苯乙酯”（分子式为C13H16O2），某实验室的科技人员设计了如图合成路线：

    请回答下列问题：
    （1）上述各步反应中，属于取代反应的是②⑤⑥（填序号）．
    （2）试写出：A的结构简式；C的结构简式．
    （3）化合物H不能发生的反应是c（填字母序号）：
    a．加成反应　b．取代反应　c．酯化反应　d．水解反应　 e．加聚反应
    （4）试写出反应⑥的反应方程式：．

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