Question

将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应．则X为（　　）

A．

ClO2

B．

Cl2O

C．

Cl2

D．

Cl2O3

Answer 1

考点：

氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．.
专题：	氧化还原反应专题．
分析：	NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析．
解答：	解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应， Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高， Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价， 设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知， 2×（5﹣x）=1×（6﹣4），解得x=+4， A、ClO2中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确； B、Cl2O中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误； C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误； D、Cl2O3中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误； 故选A．
点评：	本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．