练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用0.100mol?L-1的硫酸溶液滴定20.0mL0.100mol?L-1的氢氧化钡溶液，并绘制酸碱滴定曲线必须选用的仪器是（　　）
    A、pH计B、胶头滴管C、滴定管D、量筒
    分析：pH计可迅速测定溶液的pH，酸碱中和滴定曲线的绘制要使用pH计测定pH，量取硫酸和氢氧化钡反应使用酸式滴定管和碱式滴定管，据此进行判断．
    解答：解：A、绘制酸碱滴定曲线，需要测定溶液的pH，pH计可迅速测定溶液的pH，所以必须使用pH计，故A正确；
    B、滴定过程中不使用胶头滴管，即胶头滴管不是必须使用的仪器，故B错误；
    C、硫酸和氢氧化钡需要使用滴定管，所以滴定管一定会选用，故C正确；
    D、滴定操作中不必使用量筒，所以量筒不是必须使用的仪器，故D错误；
    故选：AC．
    点评：本题考查了酸碱中和滴定并绘制酸碱滴定曲线必须选用的仪器，可以根据实验操作选择仪器，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南京二模）某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答有关问题：

    （1）方案一：用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是
    使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液
    使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液
    、
    消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响
    消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响
    ．
    （2）方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点
    D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
    ①测定过程的正确操作顺序为
    ABDC 或BADC
    ABDC 或BADC
    （填字母）．
    ②现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用图2所示仪器中的
    CD或CDE
    CD或CDE
    （填字母）．
    ③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数
    60%
    60%
    ．
    ④与方案一相比，方案二的主要优点是
    滴定法所需样品和试剂量少，实验测定结果误差小
    滴定法所需样品和试剂量少，实验测定结果误差小
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol?L-1NaOH溶液中和50.0mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液100mL，试求该盐酸的物质的量浓度及溶质的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/LHCl和20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气 中O2的体积百分数．
    （1）实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生．用H2SO4溶液浸泡的目 的是
     
    ．
    （2）为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是
     
    （填序号）．
    ①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性
    （3）实验中试管内发生的总反应为
     
    ；用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积，②
     
    ．
    （4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：
    假设一：电解质溶液的PH
    假设二： NaCl溶液的浓度
     

    假设三：
    （5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：
    pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
    液柱高度 0cm 1.3cm 8.5cm 8.4cm 8.5cm 8.5cm
    形成稳定液柱时间 3.0min 3.1 min 5.1 min 5.3 min 15.6 min 17.5 min
    ①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是
     

    ②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是
     

    ③按上述实验装置，设计实验证明假设二．
    第一步：
     
    ；
    第二步：
     
    ，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
    第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：
    ①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；
    ②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．
    （1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4?10H2O）
     
    mol．
    （2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质．称取该固体0.200g，加适量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴定时Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为
     
    ．
    （3）①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（nmol）的范围是
     
    ＜n＜
     
    ；
        ②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
    （4）硫化钠晶体（Na2S?9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3?7H2O和Na2SO4?10H2O．现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62g，放出H2S气体1.12L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案