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4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(  )
A.浓硫酸与含有水分的蔗糖作用显示的性质是酸性、脱水性、强氧化性、吸水性
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀

分析 A.硫酸和含有水分的蔗糖作用,被脱水后生成了黑色的炭(碳化),并会产生二氧化硫. 反应过程分两步,浓硫酸吸收水,蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水,生成碳和水(试验后蔗糖会变黑,黑的就是碳颗粒),这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性:第二步,脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫,这一过程表现了浓硫酸的强氧化性;
B.二氧化硅和HF发生复分解反应;
C.二氧化硫具有漂白性,但不稳定;二氧化硫和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr;
D.铜、Fe和海水构成原电池,Fe作负极,加快反应速率.

解答 解:A.硫酸和含有水分的蔗糖作用,被脱水后生成了黑色的炭(碳化),并会产生二氧化硫. 反应过程分两步,浓硫酸吸收水,蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水,生成碳和水(试验后蔗糖会变黑,黑的就是碳颗粒),这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性:第二步,脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫,这一过程表现了浓硫酸的强氧化性,所以浓硫酸体现脱水性、强氧化性和吸水性,故A错误;
B.石英的成分是二氧化硅,二氧化硅和HF发生复分解反应生成四氟化硅和水,故B错误;
C.二氧化硫能使品红溶液褪色,但不稳定,受热易恢复原色;二氧化硫具有还原性,和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,所以二者以1:1混合时没有漂白性,所以将SO2通入溴水,溴水褪色后加热不能恢复原色,故C正确;
D.Cu、Fe和海水构成原电池,Fe易失电子作负极,Cu作正极,所以加快Fe被腐蚀速率,故D错误;
故选C.

点评 本题考查元素化合物知识,涉及浓硫酸、二氧化硅、二氧化硫的性质及原电池原理,侧重考查基本原理及物质性质,易错选项是C,注意二氧化硫和溴水的反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性,为易错点.

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  冶炼原理 方法
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 C Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 热分解法
 D Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 热还原法
A.AB.BC.CD.D

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