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    7．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用饱和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl气体
    B．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
    C．用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质
    D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）3

    分析 A．二氧化碳能与碳酸钠反应；
    B．氯气反应生成氯离子；
    C．碳酸氢钠受热易分解；
    D．氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．

    解答 解：A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误；
    B．氯气反应生成氯离子，引入了新的杂质，故B错误；
    C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，可除杂，故C正确；
    D．氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，应用氨水，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    ①称取W g草酸晶体，配成100.00mL水溶液
    ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4
    ③用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定至滴入最后一滴KMnO4溶液半分钟内不再褪色为止．
    所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有（填代号）fj，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管．
    a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管 c．铁架台（带滴定管夹） d.100mL容量瓶 e．烧杯
    f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）在滴定过程中用去a mol•L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算出x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是（　　）
    A．两溶液的物质的量浓度相同
    B．两溶液的c（H+）相同
    C．等体积的两溶液分别与足量Zn反应，产生H2的量不同
    D．将两溶液均稀释100倍后，pH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．将少量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH3+所含的电子数为8NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
    ①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为B．
    A．葡萄糖        B．氨基酸         C．脂肪酸
    ②现有下列五种物质  A．食盐  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
    富含维生素C的是C；可直接进入血液，补充能量的是D；应用最广泛的抗生素之一的是E；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是B；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：DNaOH、乙Cl2
    （2）写出下列反应离子方程式：
    反应①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    反应③：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0，4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去2.4mo1e-．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．若25℃时将浓度均为0，1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b （填字母）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
    C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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