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    19．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（　　）
    A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
    B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性
    C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
    D．加热除去NH4Cl中的少量NaHC03

    分析 A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，NaOH溶液的pH大，可知电离程度大；
    B．氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，生成沉淀；
    C．浓硫酸难挥发；
    D．加热碳酸氢钠分解、氯化铵分解．

    解答 解：A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，NaOH溶液的pH大，可知电离程度大，NaOH碱性强，则可比较氨水和NaOH碱性强弱，故A正确；
    B．氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，生成沉淀，氢氧化铝不能溶解，则不能研究Al（OH）3的两性，故B错误；
    C．浓硫酸难挥发，利用将蘸有浓氨水和浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近，观察到白烟，故C错误；
    D．加热碳酸氢钠分解、氯化铵分解，则加热不能除去NH4Cl中的少量NaHC03，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应中的规律及应用，为高频考点，把握反应原理、规律应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质性质的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．请根据你的化学知识试作出推断：
    当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，则当其中一种具有酸性时，二者混合，可能发生反应而产生氯气．
    （1）写出ClO3-和Cl-发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目．
    （2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体．试写出该过程的化学反应方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （3）已知：Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36L Cl2，转移的电子数是0.3NA； 被还原掉的物质的物质的量是：0.05mol
    （4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到到100mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积比是Na＞Mg=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．含有-OH的有机化合物性质相同
    B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去
    C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
    D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤对电子．
    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    （1）已知：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
    2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    则c1合理的数值为D（填字母标号）．
    A．4.20      B．4.00      C．3.50     D．2.50
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
    实验
    编号    		T/°CNO初始浓
    度/10-3mol•L-1    		CO初始浓
    度/10-3mol•L-1    		催化剂的比
    表面积/m2•g-1
    ①3501.205.80124
    ②2801.205.80124
    ③2801.205.8082
    则曲线I对应的实验编号为③．
    （4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min）．
    ②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2 （H2O）=α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
    ①负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．

    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图一．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶．
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
    （3）C的作用是除去空气中的氧气．
    （4）写出E中发生反应的化学方程式：N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
    （5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A．镁燃烧发出耀眼的白光，可用来制造信号弹和焰火
    B．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
    C．利用铜与氯化铁溶液的反应来制作印刷电路板
    D．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，可长时间盛放咸菜等腌制食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
    D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5 kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5 kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
    则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示

    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea=（C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 
    （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式为
    K稳=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数 
    K=1.936×10-3（本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效数字）．

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