Question

（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

A

D

E

G

Q

M

R

T

（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为              。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）                               。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是           ，其分子是（填“极性”或“非极性”）      分子；
A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）          。
A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）            。（2分）

Answer 1

(每空1分,共6分)（1） Na     （2） S^2- >Cl^-
（3）极性共价键，非极性分子    NH₃    c  d (少选、错选均不给分，2分)

（1）根据元素在周期表中的位置可知，元素全部位于前四周期，所以核外电子层数是最外层电子数的3倍的元素是钠元素。
（2）Ar的原子序数为18，所以简单离子分别是S^2-、Cl^-。核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是S^2- >Cl^-。
（3）M、D两种元素分别是S和C，形成的化合物是CS₂，含有的化学键是极性键，由于是直线型结构，所以属于非极性分子。A分别与D、E、R形成的分子分别是CH₄、NH₃、HCl，其中含有氢键的是氨气。H和C形成的分子可以是甲烷或苯等，所以答案选cd。