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    今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
    (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
    (2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
       (1)甲：氧（O）  乙：镁（Mg）  丙：钠（Na）丁：氯（Cl）   (2)MgO Na2O2 MgCl2 NaCl
       ①自然界中含量最多的元素为氧元素。②乙的+2价阳离子核外有10个电子，则乙元素中性原子中有12个电子。③焰色反应为黄色的是钠元素。④氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组粒子中，电子层数和最外层的电子数都相同的是(　　)
    A．O2-和Al3+B．S和O
    C．Mg2+和MgD．Cl和Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（ ）
    A．反应K35ClO3+ 6H37Cl =" KCl" + 3 Cl2↑+ 3H2O，37Cl全部存在氯气分子
    B．Na与足量的H2O和D2O反应生成11.2L 气体(标准状况)，其质量相等。
    C．28 g N2和28 g N4单质中含有的氮原子数目相同
    D．高温高压下，石墨变成金刚石是物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用元素符号填空：
    (1)第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素是______________，3d轨道半充满的元素是______________。
    (2)第三周期中有两个成单电子的元素是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置(    )
    A．第八周期ⅢA族
    B．第六周期ⅤA族
    C．第七周期ⅣB族
    D．第七周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是(    )
    ①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢原子质量的
    A．①②③B．②③④⑥
    C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为(    )
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z 3种元素，已知X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的式量与X所形成最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成离子化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同；Z与X的原子电子层数相同，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
    (1)写出各元素的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
    (2)X的相对原子质量为___________。
    (3)X的离子电子式为___________，X与氢的化合物的电子式为___________。
    (4)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为______________________。该化合物与水反应的化学方程式为______________________，此反应的离子方程式为______________________。
    (5)Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________。
    (6)Z2的电子式为___________；Z单质的水溶液与Y2X反应的现象是___________，其化学方程式为(标明电子转移)___________________，此反应的离子方程式为___________________，分析此反应所得到的结论是___________，原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图___________。
    （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________________。
    （3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______________________。

    （4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________________________。（填写字母）
    （5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_____________________。

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