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    15．用图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
    D液溴苯生成白雾
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．盐酸先与NaOH反应，后与碳酸钠反应；
    B．常温下浓硝酸与Al发生钝化；
    C．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    D．液溴与苯发生取代反应需要催化剂．

    解答 解：A．盐酸先与NaOH反应，后与碳酸钠反应，则不能立即产生气泡，故A错误；
    B．常温下浓硝酸与Al发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，不能观察到产生红棕色气体，故B错误；
    C．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液逐渐褪色，故C正确；
    D．液溴与苯发生取代反应需要催化剂，则不能观察到白雾，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．碱性：KOH＞NaOHB．元素的金属性：Mg＞Al
    C．酸性：HNO3＞H2CO3D．相对原子质量：Ar＞K

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    下列叙述错误的是（　　）
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    10．航天飞船用高氯酸铵固体作燃料，点燃时的反应：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑．下列对该反应的叙述中不正确的是（　　）
    A．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
    B．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应
    C．高氯酸铵是一种盐，属于离子化合物
    D．在能量变化上，该反应主要是化学能转变为热能和动能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属钛被誉为“21世纪金属”．工业上用钛矿石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质）制得海绵钛的流程如下．

    回答下列问题：
    （1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施粉碎矿石，加热反应物，酸浸时主要反应的化学方程式为2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）副产品中含有杂质[Al2（SO4）3]．要将副产品进一步提纯，请结合图1的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

    将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至室温（或0℃）结晶，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H20晶体．
    （3）高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．在一定条件下，将足量TiO2（s）和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14（g）体积分数φ（TiCl4）变化的趋势如图2所示，由图判断：①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1＞α2  （填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀（当离子浓度等于或小于10-5mol•L-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为2．

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