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常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全反应,则下列说法错误的是

A.氨水的浓度大于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4
C.氨水中水电离出的c(H)是盐酸中水电离出的c(H)的100倍
D.混合溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L

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解析试题分析:pH=11的氨水(OH- 0.001mol/L)和pH=1的盐酸(H+0.1mol/L)中前都的氢氧根和后都的氢离子浓度相比是1:100,由于一水合氨是弱电解质,等体积混合,恰好完全反应说明氨气物质的量和氯化氢物质的量相等,故氨水的浓度大于盐酸的浓度,故A正确;pH=11的氨水溶液,c(碱)=0.1mol/L,c(OH)=c(NH4+)=10﹣3mol/L,则原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+,故B正确;氨水中水电离出的c(H)是1011mol/L,盐酸中水电离出的c(H)是1013mol/L,前者是后者的100倍,C正确;由于氯化氢和氨气恰好完全反应,说明两者物质的量相同,再根据氮元素守恒:反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为=0.05mol?L﹣1,故D错误;
考点:本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系,注意恰好完全反应为解答的关键,明确反应后生成氯化铵即可解答,结合物料守恒及电离即可解答,题目难度中等。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液,从中取出5mL,有关这5mL溶液的叙 述正确的是

A.溶液中c(NH4+)< c(OH) B.氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
C.溶液的pH>13 D.与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH)
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生
C.氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实中不能证明是弱电解质的是

A.常温下某
B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8
C.溶液与稀盐酸反应生成
D.属于共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25oC时,amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是

A.a=b B.a>b C.c(A-)=c(Na+D.c(A-)<c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl)
C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者
D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

等体积等物质的量浓度的一元碱 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后,下列离子浓度的关系不正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH平衡。下列说法不正确的是(  )

A.稀释溶液,减小 B.加入NaOH固体,减小 
C.升高温度,平衡常数增大 D.通入CO2,溶液pH减小 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是   (  )。

A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32—)+c(HCO3)+
c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:c(CO32—)=c(HCO3)>c(H+)>c(OH-)

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