【题目】已知离子的氧化性:Fe3+>SO,离子的还原性:S2->I->Fe2+,向FeCl3溶液中加入下列物质,溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为____mL的容量瓶;
(2)经计算需要量取______mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母)
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放,盖好塞子并贴上标签。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)__________________。
(4)在上述配制过程中,用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时,俯视刻度线,则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝热反应有广泛的用途,实验装置如下图所示。
(1)铝热反应是 __________________(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用下图中的 ___________________(填序号)表示。
(2)该铝热反应的化学方程式是____________________________________。
(3)任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A (g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示.下列说法中正确是( )
A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol;
CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol;
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol;
反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol;
(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式_____________。
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。
(3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式___________。
(4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2,其流程如图11所示:
①写出发生反应1的化学反应方程式___________。
②反应1产生两种含硫的物质,为了提高CS2的产率,设计反应2和3实现硫单质循环利用,实验时需对反应1出来的气体分流,则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。
③当反应1中每有1molCS2生成时,反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)<v(逆)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O
B. 碳酸钙溶解于盐酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O
C. 用苛性钠溶液吸收过量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O
D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)═Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,可加入少量的( )
A.NaOH
B.NH4Cl
C.MgSO4
D.NaCl
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