短周期主族元素X.Y.Z.W.Q的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是次外层的2倍.Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构.Z.W是常见金属.Z的氧化物可做耐火材料.W的简单离子是同周期中离子半径最小的.Q的p能级上有一个未成对电子．试回答下列问题:(1)比较第一电离能:Z W(填“＞ .“＜或“= .后同),电负性:X Y.(2)写出Q的价电子排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子．试回答下列问题：

（1）比较第一电离能：Z_________W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；电负性：X________Y。

（2）写出Q的价电子排布图_____________，YF3的结构式_____________，

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：答：________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2016届广东省顺德市高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法错误的是

A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质

B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

C．除去CO2中混有的SO2：用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥

D．液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质分类或归类正确的是

① 混合物：盐酸、氯水、水银

② 化合物：CaCl2、NaOH 、HD

③ 电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银

④ 同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑤ 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列反应水解方程式正确的是

A．AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl

B．Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

C．碳酸氢钠溶液：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关电化学原理的说法中，错误的是

A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因。

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是

A．NaHSO3溶液与FeCl3反应：HSO3-+2 Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+

B．NaHSO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

C．NaHSO3溶液和稀HNO3反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应：HSO3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓

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科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．

（1）已知在常温常压下：

CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1

H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1

则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=

（2）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为____________________

（3）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：

①用CH3OH表示该反应在0﹣8min内的平均反应速率v（CH3OH）= ．

②此温度下该反应平衡常数K= ；

（4）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是；

a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动

c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应热不变

②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2•mol﹣2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CO	H2	CH3OH
物质的量/（mol）	0.4	0.4	0.8

请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0。下列有关该平衡体系的叙述正确的是（）

A．升高温度，固体的量减少

B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度

C．降低温度，溶液中c(OH－)增大

D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大

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