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    16．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备，MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0．上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在高温下不容易自发进行B．升高温度，混合气体的密度增大
    C．压缩容器，反应吸收的热量不变D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率

    分析 A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
    B、升温平衡正向移动，固体质量减小，气体质量增大；
    C、压缩容器，平衡向逆向移动，逆反应放热；
    D、MgO是固体，分离出部分MgO对平衡无影响．

    解答 解：A、该反应的△H＞0，△S＞0，若使△H-T△S＜0，需要高温下才行，故A错误；
    B、容器体积不变，升温平衡正向移动，固体质量减小，气体质量增大，所以混合气体的密度增大，故B正确；
    C、压缩容器，平衡向逆向移动，逆反应放热，反应吸收的热量减少，故C错误；
    D、分离出部分MgO固体，CO的转化率不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了反应自发进行的条件、平衡移动、放热多少的估算以及转化率的相关问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．请填写下列空白：

    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （2）合金中铝的质量为5.4g．
    （3）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
    B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
    C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    D．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．写出该反应的化学方程式并配平3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．求25℃时，
    （1）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH=2．
    （2）10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9．
    （3）某浓度的HAC溶液中，由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L，求该溶液的pH=2．
    （4）某浓度的NH3•H2O溶液中由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L，求该溶液的pH=12．
    （5）pH=2的HCl溶液稀释为原体积的1000倍，所得溶液的PH=5．
    （6）pH=8的NaOH溶液稀释为原体积的100倍，所得溶液的PH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．密闭容器的平衡体系A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．欲使C的浓度增大，可采取的措施是（　　）
    A．增大体积B．升温C．降温D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如下 
    相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.8109微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    合成反应：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐．
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
    （7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=532.4．
    下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
    体系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L浓度商
    （1）0.06000.4002.000不填
    （2）0.09600.3000.500不填
    （3）0.08620.2631.020不填
    试判断各体系反应进行的方向：体系（2）正向；体系（2）：已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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