Question

二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为： ．

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）．

（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 ．

（4）第③步反应化学方程式 ．

 

Answer 1

（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O．

（2）Fe3+；取少量溶液，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色．或取少量溶液，滴加K3[Fe(SCN)6]溶液，出现蓝色沉淀．

（3）2Fe3++ Fe =3Fe2+；FeSO4·7H2O．

（4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4．

【解析】

试题分析：（1）根据提示：钛铁矿主要成分FeTiO3与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O．（2）实验中一般用KSCN溶液检验Fe3+；若Fe3+、Fe2+共存时检验Fe2+，一般利用Fe2+的还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验；或取少量溶液，滴加K3[Fe(SCN)6]溶液，出现蓝色沉淀．（3）根据反应流程判断钛的产物没有改变，加入铁是与Fe3+反应生成Fe2+，阴离子是硫酸根离子，所以X为FeSO4·7H2O；（4）第③步操作为TiOSO4与水反应生成H2TiO3，应为水解反应，TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4．

考点：物质的制备与检验．