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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
    B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键
    C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素
    D．化学变化一定有化学键的断裂和形成

    分析 A、离子化合物中也可能含有共价键；
    B、铵盐中全部为非金属元素，但含有离子键；
    C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等；
    D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成．

    解答 解：A、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；
    B、铵盐中全部为非金属元素，但铵根离子与酸根离子之间以离子键结合，故B错误；
    C、电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都为10电子微粒，则不一定为同种元素，故C错误；
    D、化学反应的实质为旧键断裂和新键生成，则化学变化中一定有化学键的断裂和形成，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，明确化学键的形成及特例是解答本题的关键，学生应学会利用举例的方法来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．14．已知苯和甲苯的某同系物可催化去氢得到A，A存在于苏合香脂（一种天然香料）中，1molA充分燃烧得到8molCO2和4molH2O．A可通过如图所示的各个反应得到各种化合物和聚合物．

    （Ⅰ）以上11个反应中，属于消去反应的有2（填数字）个，它们分别是：有C→A，E→F．
    （Ⅱ）化合物的结构简式：A是，D是，E是，G是．
    （Ⅲ）写出A→B的化学方程式：n$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （Ⅳ）写出丁苯橡胶的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
    （1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是Zn（填化学式）．
    （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定．反应原理为
    Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
    Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
    主要的生产流程如图1：

    ①写出反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ②流程图中反应③是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下
    Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4在水处理中的作用是杀菌消毒、净水．
    （4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形态如图2所示．
    ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分数的变化情况是先变大，后变小．
    ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，HFeO4-转化为FeO42-（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得，反应关系如图1所示：

    （1）基态硅原子核外未成对的电子数为2；Si与C相比，第一电离能较小的是Si（填元素符号）．
    （2）由SiO2生成SiC的化学方程式是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
    （3）粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅（SiCl4），该物质在常温常压下为无色液体，其中Si原子的杂化轨道类型是sp3，Cl-Si-Cl键的键角为109°28′．
    （4）SiC晶体与晶体硅（结构如图甲所示）的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高．原因是二者均为原子晶体，结构和组成类似，Si-Si键键长大于Si-C键键长，故Si-Si键键能小，导致晶体硅的熔点低于碳化硅．
    （5）SiC晶胞如图乙所示，Si-C键的键能为a kJ•mol-1，理论上分解1mol SiC形成气态的原子所需要的能量为4akJ（用含a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（　　）
    A．50 kJ/molB．3900 kJ/molC．1300 kJ/molD．450 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．恒温恒压下，对于反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．V正（X2）═2V逆（XY）
    B．单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y2
    C．容器内气体密度不随时间而变化
    D．X2、Y、XY的浓度之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．体积为1dm3的干燥烧瓶用排空气法冲入氨气后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为0.625，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中液体的体积为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．摩尔质量就等于物质的相对分子质量
    C．1gH2和1 mol H2O的物质的量相等
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）
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    B．向溶液中通入CO2气体产生的白色沉淀，说明溶液中含有Ca2+
    C．含有大量Cl-、CO${\;}_{4}^{2-}$、OH-的五色溶液中，可以依次加入酚酞、BaCl2、硝酸酸化的AgNO3溶液加以验证
    D．向某浅绿色溶液中加入KSCN溶液后溶液不变红，再加入H2O2溶液后溶液变红，说明其中含有Fe2+

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