现有前四周期元素A.B.C.D.E.原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级.最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期.p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族.基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．请回答下列问题:(1)基态E原子的价电子排布式为4s24p3．(2)上述5种元素中.电负性最大的元素是N.lmolAB-中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns²np¹．
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为4s²4p³．
（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是N，lmolAB^-中含有π键的数目是2N_A．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形，写出它的一种等电子体CO₃^2-．
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（用含a、N_A的式子表示）．
（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为GaN．

分析前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍，则A为C，基态B原子与A同周期，p能级达到半充满，则B为N，C原子电子层数与最外层电子数相等，则C为Al，基态D原子的价层电子排布通式为ns²np¹，D的原子序数大于Al，则D为Ga，B和E同主族，则E为As，据此答题．

解答解：前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍，则A为C，基态B原子与A同周期，p能级达到半充满，则B为N，C原子电子层数与最外层电子数相等，则C为Al，基态D原子的价层电子排布通式为ns²np¹，D的原子序数大于Al，则D为Ga，B和E同主族，则E为As，
（1）E为As，基态E原子的价电子排布式为4s²4p³，
故答案为：4s²4p³；
（2）根据元素周期律可知，同周期从左向右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上向下，元素的电负性逐渐减小，所以上述5种元素中，电负性最大的元素是N，CN^-与N₂互为等电子体，结构相似，lmolCN^-中含有π键的数目是2N_A，
故答案为：N；2N_A；
（3）NO₃^-的中心原子氮原子的价层电子对数为$\frac{5+1}{2}$=3，所以NO₃^-的空间构型为平面三角形，它的一种等电子体为CO₃^2-，
故答案为：平面三角形；CO₃^2-；
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料为AlN，具有尉高温，耐磨性能，它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，则每个晶胞中含有4个铝原子和4个氮原子，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{\frac{4×（27+14）}{{N}_{A}}}{（apm）^{3}}$=$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³，
故答案为：原子晶体；$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$；
（5）D为Ga，B为N，D、B可组成第三代半导体材料，根据晶胞图可知，晶胞中含有N原子数为$6×\frac{1}{3}+4$=6，含有Ga原子数为$12×\frac{1}{6}+2×\frac{1}{2}+3$=6，所以化学式为GaN，
故答案为：GaN．

点评本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电负性、分子的空间构型、晶胞的计算等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案

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5．CH₃COOH是一种弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性强于CH₃COOH，这是因为-Cl是一种强吸引电子基团，能使-OH上的H 原子具有更大的活动性．有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH上H 原子的活动性，这种作用叫“诱导效应”．
根据以上规律判断：
（1）HCOOH显酸性，而H₂O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在吸电子基团，这种基团是B
（A）吸，羟基　　　（B）吸，醛基
（C）斥，羧基　　　（D）斥，羟基
（2）CH₃COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH₃COOH 分子中存在（斥）电子基团，这种基团是（甲基）．
请判断：对
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也属于吸电子基团，所以C₆H₅COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“强”或 2---“弱”）．

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①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
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3．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
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（5）黄铜合金可以表示为Cu₃Zn，为面心立方晶胞

，晶体密度为8.5g/cm³，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．

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10．下列说法正确的是（　　）

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	C．	世界卫生组织认为青蒿素（结构如右图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，已经拯救了上百万生命，靑蒿素属于烃类物质
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20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
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