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    6．室温下等体积混合0.1mol•L-1的盐酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　　）
    A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

    分析 等体积混合0.1mol•L-1的盐酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合，发生H++OH-=H2O，反应后OH-过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算c（OH-），可计算pH．

    解答 解：假设体积都为1L，则1L0.1mol•L-1的盐酸中n（H+）=0.1mol，1L0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液n（OH-）=0.12mol，
    等体积混合发生H++OH-=H2O，
    反应后c（OH-）=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，则pH=12．
    故选D．

    点评 本题考查溶液pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，把握反应的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
    （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀．用该方法生成氧化锌的化学方程式为Zn（C2H5）2+H2O═ZnO+2C2H6↑．
    （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
    ①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
    ②TiCl4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+2Cl2
    （4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi+C（碳纳米管）$?_{充电}^{放电}$LixC，下列有关说法正确的是B
    A．放电时Li+由正极向负极移动
    B．充电池的阳极反应式为LixC-xe-═xLi++C
    C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
    D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学知识或说法正确的是（　　）
    A．海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素
    B．1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气
    C．19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠
    D．钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98%（ρ=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知20℃时，CO2密度为1.83g/L，Ca（OH）2溶解度为0.165g/100g H2O．20℃时，将NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再缓缓通入CO2气体（不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响）．（计算结果精确到0.01）

    （1）20℃时，CO2的气体摩尔体积为24.04L/mol；
    （2）若在上述溶液中缓缓通入CO2气体，使其充分反应，理论上消耗CO2的总体积为vmL，则v的取值范围为831.78＜v＜1214.02；
    （3）若消耗360.6mLCO2气体时生成沉淀的质量刚好达到最大，则原混合物中NaOH的质量为0.91g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
    （4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
    PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
    （5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．
    请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则用NO表示的反应速率0.1mol/（L．min）．
    （2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志BD．
    A．消耗1mol N2同时消耗1mol O2 B．N2的转化率不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v（N2）正=v（NO）逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影．
    I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l ）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
    （1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）
    一定温度下，该反应的焓变为△H．现将2mol NO2充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ABD．

    若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0～4s内的平均反应速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
    II．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药．在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为0.1mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    ②实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    ③Fe（SCN）3溶液中加入KSCN后颜色变深
    ④氯水宜保存在低温、避光条件下
    ⑤在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
    ⑥开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    ⑦温度控制在500℃有利于合成氨反应
    ⑧SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气．
    A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．①③④⑤⑦⑧D．①②③④⑥⑧

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