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    1．下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．
    制蒸馏水    		B．
    转移溶液
    C．
    过滤    		D．
    分解NaHCO3固体

    分析 A．蒸馏法可制备蒸馏水，温度计测定馏分的温度，冷水下进上出；
    B．转移液体需要引流；
    C．过滤需要引流；
    D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳．

    解答 解：A．蒸馏法可制备蒸馏水，温度计测定馏分的温度，冷水下进上出，图中蒸馏装置合理，故A正确；
    B．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；
    C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
    D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA
    C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    D．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．同系物是指：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．0.3摩硫化亚铜与硝酸反应，若生成Cu（NO3）2、NO、S、H2O，那么在参加反应的硝酸中，未被还原的是1.2摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
    化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
    键能kJ/mol497348436142351463414
    回答下列问题
    （1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+0.5 O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
    （2）计算C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
    （3）估算出C=O键能为800kJ/moL．
    （4）CH4的燃烧热△H=-890 kJ/moL．
    （5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为0.56mol[保留到小数点后2位；已知：c （H2O）=4.2J/（g•℃）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．
    请回答下列问题：
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是Fe2+和S2O32-，S2O32-中S的化合价为+2．
    （2）反应的化学方程式中x=4．
    （3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．13g锌与200mL的盐酸溶液恰好完全反应，求该盐酸中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.5mol O3（臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子是1.5 mol、质子数是12 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据信息写方程式：
    （1）Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体．试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
    （2）由二氧化硅制硅酸，写出化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
    （3）过氧化钠作供氧剂，化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；
    （5）Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
    （6）向菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2．
    写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．

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