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    常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

    NH3·H2O

    2×10－5

    HNO2

    7×10－4

    HClO

    3×10－8

    H2CO3

    K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

    （1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，NO水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1(保留两位有效数字)。

    （2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数K＝ 。

    (3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 ：

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    (1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目

    (2)比较H+和Zn2+氧化性强弱

    (3)消耗盐酸的体积至少为多少升？

    (4)生成ZnCl2的物质的量为多少？

    (5)标准状况下，最多能收集到多少升气体？

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    B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变

    C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

    D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

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    A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

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