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下列说法正确的是( )

A. 高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维

B. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体

C. 受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理

D. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

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相关习题

科目:高中化学 来源:2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中,滴4滴稀硫酸,充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。

(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为

(2)用无水乙醇洗涤的目的是

【实验探究】

同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:

(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ,C中盛装的试剂应是

(4)装置A中发生反应的离子方程式为

(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是

(6)同学们查阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷(解析版) 题型:选择题

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是

A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2

B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS,可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀,从而得到纯净的MnCl2.下列分析正确的是( )

A.MnS具有吸附性

B.MnS有还原性,可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去

C.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的( )

A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.氯气和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳:OH-+CO2===HCO

D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

已知:①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;

②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10;

③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。

(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是______________。

(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于___________mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。

(4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_______________________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有NA个C原子

B.标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1NA

C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D.侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠固体,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠固体

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.含有NA个氯原子的氯气的质量是71g

B.标准状况下,2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

C.1L 1mol/L 盐酸中所含离子总数为NA

D.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷(解析版) 题型:选择题

“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料,目前已广泛应用于催化剂及军事技术中,如果将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物

A.不能透过滤纸 B.一定是浊液

C.一定是溶液 D.有丁达尔效应

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