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    13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
    C．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    分析 A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
    B．通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不发生移动；
    C．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；
    D．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动．

    解答 解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；
    B．通入氦气，各组分的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动，故B错误；
    C．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故C正确；
    D．乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故D正确；
    故选：CD．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．

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    3．某化学课外兴趣小组要提纯含CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：粗盐水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙杂质）$→_{操作1}^{依次加过量A、B}$滤液$→_{操作2}^{加适量的C}$氯化钠晶体
    （1）从稀盐酸、Na2CO3、Ba（OH）2、K2CO3、Ba（NO3）2溶液中选择试剂：ABa（OH）2、BNa2CO3、C稀HCl．（填化学式）
    （2）操作1和操作2的名称分别为过滤、蒸发结晶．
    （3）写出加B时发生的化学反应方程式Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （4）控制加适量C的方法是用PH试纸测试溶液的pH呈中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4．FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    ②室温时一些物质的Ksp如表：
    化学式Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
    Ksp8.0×10-168.0×10-381.8x10-11
    ③Mg（ClO3）2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-．
    （1）H2O2的电子式为
    （2）滤渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）；
    （3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L，则x为3.3
    （4）D中所发生的化学反应方程式式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框图中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤．
    （5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
    步骤4：将步骤2、3重复两次
    ①步骤3中发生反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．
    ③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
    B．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    D．向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基

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    8．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如表所示：
    分子式结构简式外观熔点溶解性
    C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172°C易溶于水
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    （2）氯吡苯脲的晶体类型为分子晶体．该分子是由极性、非极性键形成的极性分子（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（　　）
    A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片
    B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原
    C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）
    A．图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si
    B．图②：收集NO2或NH3
    C．图③：海水蒸馏时接收蒸馏水
    D．图④：探究浓硫酸的脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
    B．NH5中只有极性共价键的共价化合物
    C．1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
    D．NH5中所有原子最外层均为8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4．
    请回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是KIO3，每生成1mol I2转移电子物质的量是$\frac{5}{3}$mol．
    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是BC（填字母）．
    A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
    1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    C．使用容量瓶前检验是否漏水
    D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    （4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BD（填字母）．
    A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容
    C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
    D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面．

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