Question

【题目】钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:

（1）IO3-离子的立体构型的名称为____，中心原子的杂化方式为____。

（2）HIO4的酸性强于HIO3，其原因为____。

（3）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。晶胞的棱长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为____nm，与K紧邻的O的个数为____。

Answer 1

【答案】三角锥形 sp3杂化 HIO4中的非羟基氧原子数目更多，使得I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，羟基更容易电离出H+，酸性更强 ×0.446nm或0.386nm 12

【解析】

(1)I3+的中心碘原子的价层电子对数为，所以I3+离子的价电子对构型为正四面体，但是由于孤对电子的存在，其立体构型为三角锥形，中心原子采用sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3杂化；

(2)HIO4中I的正电性更高，导致I—O—H中0的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强，所以HIO4的酸性强于HIO3，故答案为：HIO4中的非羟基氧原子数目更多，使得I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，羟基更容易电离出H+，酸性更强；

(5)由晶胞图可知，K原子处于顶角，I原子处于体心，两者的最近距离为立方体体对角线的一半，即×0.446nm或0.386nm；由晶胞可知，与K原子紧邻的氧原子，在三个坐标平面中各有4个，所以共12个氧原子，故答案为：×0.446nm或0.386nm；12。