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    关于氢键下列说法正确的是(　　)

    A．每个水分子内含有两个氢键

    B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

    C．氢键是化学键

    D．氨水中，水分子和氨分子间存在氢键


    答案　D

    解析　氢键是分子间的一种作用力，A项错；氢键只存在于液态和固态水中，水蒸气分子间无氢键，B项错；氢键是一种较强的分子间作用力，C项错；氨分子和水分子间主要以氢键结合，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质保存的说法不正确的是

        A．钠保存在煤油中                

    B．氯水可长期保存在无色瓶中

    C．过氧化钠应密封保存               

    D．漂白粉不应敞开在空气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发

    C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

    D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　)

    A．34S原子核内中子数为16

    B．1HO和1HO的相对分子质量不同

    C．13C和15N原子核内的质子数相差2

    D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

    B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

    C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。

    元素

    性质或结构信息

    A

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍

    C

    单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构

    D

    ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    请根据表中信息回答下列问题：

    (1)表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，写出其离子的结构示意图________。

    (2)已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式__________________。

    (3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。

    a．元素B的最高正化合价为＋6

    b．常温常压下，其单质难溶于水

    c．单质分子中含有18个电子

    d．在一定条件下，氢气能与B单质反应

    (4)A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号)，判断依据是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA

    B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

    C．1 mol OH－和1 mol —OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

    D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

    A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

    B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

    C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

    D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    图1

    图2

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择           （填字母序号）。

    a．碳棒             b．锌板            c．铜板         

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：           。

    （2）图2中，钢闸门C做           极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为           ，检测该电极反应产物的方法是           。

     

     

                   图3                                     图4

    （3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ① E为该燃料电池的           极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为           。

    ② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因           。

    （4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ① N电极上的电极反应式为           。

    ② 若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为

               mol。

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