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    2．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．钠与水反应B．甲烷在空气中燃烧
    C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．碳与二氧化碳高温反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），氢氧化钡晶体与氯化铵的反应．

    解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，故A错误；
    B．甲烷在空气中的燃烧是放热反应，故B错误；
    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应为中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；
    D．碳与二氧化碳高温反应的反应为吸热反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．0.1mol的某单炔烃燃烧后得到CO、CO2和水蒸气三种产物，此混合气重18.2g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重5.4g，则：
    （1）原混合气体中CO2的质量．
    （2）写出该单炔烃可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知某有机物A：
    ①完全燃烧，生成CO2和H2O．将14.8g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重18g，再通过碱石灰，又增重35.2g．
    ②如图是该有机物的质谱图，

    ③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
    ④A的核磁共振氢谱有两个峰．
    请回答：
    （1）A的相对分子质量为74
    （2）A的分子式为C4H10O
    （3）A的结构简式为（CH3）3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有9种物质，分别为（1）甲苯（2）2-甲基丁烷（3）对二甲苯（4）新戊烷（5）（6）氯仿 （7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧气
    其中属于烃的是（1）（2）（3）（4），属于芳香族化合物的是（1）（3）（5），属于同系物的是（1）（3），互为同分异构体的是（2）（4），属于同种物质的是（6）（7），属于同素异形体的是（8）（9）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中两个苯环一定处于同一平面
    B．不能与饱和NaHCO3溶液反应
    C．化合物X可以由和通过酯化反应得到
    D．1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （2）制备铁黄的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）3增多．
    （3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN-的离子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（胶体）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
    （4）已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
    （5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1L 2mol•L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某中性有机物在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的A和B，A是中性物质，B可以与碳酸钠反应放出气体，该有机物是（　　）
    A．CH3COOC3H7B．CH3COOC2H5C．CH3COONaD．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（　　）
    A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应D．与烧碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是D、E（填选项编号）．
    A．铁　   B．铝　  C．银　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2=2NO2 （填化学方程式）
    （3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
    ②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
    （4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是C、D（填选项代号）

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