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    16．0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

    分析 先根据标准状况下的气体摩尔体积计算出4.48L二氧化碳的物质的量，然后根据碳原子守恒计算出1mol该化合物中含有的碳原子的物质的量，从而确定该有机物分子中含有的碳原子数目，最后根据选项中碳原子数目进行判断．

    解答 解：标准状况下4.48LCO2的物质的量为：n（CO2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
    即：0.1mol甲完全燃烧生成了0.2mol二氧化碳，根据碳原子守恒，则0.1mol甲中含有0.2molC，
    1mol化合物甲中含有碳原子的物质的量为：n（C）=$\frac{0.2}{0.1}$mol=2mol，
    所以化合物甲中含有2个C原子，选项中只有B选项中的分子含有两个C，
    故选B．

    点评 本题考查了确定有机物分子式的计算方法，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质量守恒、烃的燃烧通式确定有机物分子组成的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：ANa2O2，DFe3O4，EFeCl2，RAl，TFe．
    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M→W的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
    A．CuCl2B．碳酸氢钾C．硫酸镁D．硝酸银

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向及化合价的变化，并指出氧化剂和还原剂
    （1）H2+Cl2 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl                      氧化剂Cl2还原剂H2
    （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化剂H2SO4还原剂Zn
    （3）2KMnO4 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化剂KMnO4还原剂KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学反应的描述中不正确的是（　　）
    A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
    B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
    C．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    D．同一反应中，△H的大小与化学反应中参加反应的物质的量无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．

    （1）若E1＞E2，则该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图1A（填“A”或“B”）表示．
    （2）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
    ①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
    盐熔点/℃熔化吸热/KJ•mol-1参考价格/元•kg-1
    CaCl2•6H2O29.037.3780～850
    Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
    Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
    Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
    其中最适宜作储能介质的一种盐是B（填字母）．
    A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2O
    C．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O
    ②图2是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．
    根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．少量铁片与 l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加 H2O
    ②加 KNO3溶液
    ③滴入几滴浓盐酸
    ④加入少量铁粉 
    ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） 
    ⑧改用 10mL 0.1mol/L 盐酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）
    ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
    ②溴水溶有少量氯气，可以加入溴化钠在用汽油萃取的方法提纯
    ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
    ④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
    ⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．
    A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③

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