Question

13．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．
（1）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

Answer 1

分析 （1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
（2）氯气与氢氧化钙反应生成次氯化钙、氯化钙、水；
（3）①FeCl₃溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量；

解答 解：（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（2）氯气与氢氧化钙反应生成次氯化钙、氯化钙、水，离子方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
故答案：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（3）①FeCl₃溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量，即所得溶液除了氯化亚铁和氯化铜，还有过量的氯化铁；
故答案为：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意氧化剂氧化性强弱顺序，题目难度不大．