常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH
、Na＋、SO
、CH3COO－
B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO
、SO
C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO
D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 （ ）
A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．15 mol/L D．0．25 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br2的化学计量数是________；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
③若转移10 mol e－，则反应后生成I2的物质的量为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是( )
A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：
①C2H2(g)＋5/2O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1 300 kJ/mol
②C6H6(g)＋15/2O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ
B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C
6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。
(1)为了有效除去粗盐中混有的Ca2＋、Mg2＋、SO
，下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是________(填选项字母)。
A．先加足量Ba(OH)2，再加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
B．先加足量NaOH，再加足量Na2CO3，然后加足量BaCl2，最后加入适量稀盐酸
C．先加足量Na2CO3，再加足量BaCl2，然后加足量NaOH，最后加入适量稀盐酸
D．先加足量Ba(NO3)2，再加足量NaOH，然后加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸
(2)丙电极为________极，该电极的电极反应式为____________________________________。
(3)乙电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若装置中通过0.5 mol e－，则理论上生成标准状况下X的体积为________。
(5)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为________。
(6)这样设计的主要节能之处在于(任写1条)____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物12 g完全燃烧，生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(标准状况下)，0.5 mol此有机物的质量为30 g。
(1)求分子式。
(2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。
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