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    【题目】下列实验结论正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    淀粉溶液中加入碘水

    溶液变蓝

    说明淀粉没有水解

    B

    将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合

    橙色溶液变为绿色

    乙醇具有还原性

    C

    蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热

    未出现银镜

    水解的产物为非还原性糖

    D

    将新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热

    产生砖红色沉淀(Cu2O)

    葡萄糖具有氧化性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    试题A选项也有可能是淀粉没有水解完全。B选项重铬酸钾具有强氧化性，能把乙醇进行氧化，说明乙醇具有还原性。C选项发生银镜反应需要在碱性条件下进行估C选项是错误的。D选项葡萄糖被氧化，说明葡萄糖具有还原性。故D选项是错误的

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

    ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

    ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

    ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

    A. 只有②④ B. 只有②③④ C. 只有①②④ D. 只有②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。

    （1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①已知离子氧化性顺序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。

    ②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。

    （2）工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。

    ①该反应的热化学方程式为__________________________。

    ②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。

    A.恒温恒压下，混合气体的密度不变

    B.断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键

    C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

    D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大

    B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2

    C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要______mL容量瓶，还需要______（仪器）。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是计算、称量、溶解______、转移______、定容、摇匀、装瓶。

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？

    加蒸馏水时不慎超过了刻度______；定容时俯视______；未冷却______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为942 kJ/mol。则下列说法不正确的是（ ）

    A. 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定

    B. 高聚氮晶体属于原子晶体

    C. 该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3

    D. 由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

    B. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

    C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用甲基橙作指示剂

    D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是(　　)

    A. 探究金属钠的性质只需应用实验法即可

    B. 研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行

    C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论

    D. 使用模型有助于人们研究物质的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA

    B. 1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA

    C. 常温下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA

    D. 常温下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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