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【题目】取14.3g Na2CO3XH2O溶于水配成100mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸20.0mL,并收集到1.12LCO2标准状况。试计算:

(1)稀盐酸物质的量浓度为 mol/L;

(2)x值是

【答案】(1)5;

(2)10.

【解析】

试题分析:(1)取14.3g Na2CO3XH2O溶于水配成100mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸20.0mL,并收集到1.12LCO2标准状况,根据2n(H+) ~ n(CO32-) ~ n(CO2),可知c(HCl)=(1.12L/22.4L/mol)×2/0.02L=5mol/L,答案为:5;(2)n(CO32-) ~ n(Na2CO3XH2O)= 1.12L/22.4L/mol=0.05mol,m(Na2CO3XH2O)=0.05mol×(106+18X)g/mol=14.3g,解得X=10,答案为:10.

练习册系列答案
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【题目】下列实验结论不正确的是( )


实验操作

现象

结论

A

某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

有机物含碳碳双键

B

乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性

C

常温下,将二氧化碳通入苯酚钠溶液

溶液变浑浊

酸性:碳酸>苯酚

D

苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合

后者产生白色沉淀

羟基影响了苯环的活性

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B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HClNaCl均是离子化合物

D. 电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况),理论上需要转移NA个电子(NA阿伏加德罗常数)

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【题目】对于反应中的能量变化,表述正确的是

A.吸热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量

B.形成化学键的过程会释放能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

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【题目】(选做)Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO330时的溶解度为35.5g/l00gH2O

1)计算30Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。(保留2位小数)

2)计算30271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

3)将30Na2SO3饱和溶液271g冷却到10,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10Na2SO3在水中的溶解度。

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【题目】下列说法正确的是

ACO2晶体和SiO2晶体中,微粒之间的化学键类型相同,晶体类型也相同

BH2S分子中,所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

C碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程

DNaCl气体溶于水后,因为共价键被破坏,从而形成了Na+ 和Cl-

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A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

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