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    【题目】如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

    A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

    B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

    C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

    D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

    【答案】B

    【解析】酒精与水互溶，所以加入酒精的试管，溴水与酒精不分层，故③加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴单质易溶于四氯化碳且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入四氯化碳的试管，因发生萃取而使溶液分层且下层有颜色，上层无色，故②加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴单质易溶于苯且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入苯的试管，因发生萃取而使溶液分层且上层有颜色，下层无色，故①加了苯。综上，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，请回答：

    （1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________(填字母)。

    附表砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    （2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________。

    （3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

    A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

    ②将热的溶液直接移入了容量瓶________________

    ③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________

    ④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：

    ①需要氧气的物质的量是_________。

    ②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol·L－1 Ca(OH)2溶液充分反应，则消耗Ca(OH)2溶液的体积是______升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是：

    A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定没有Ba2＋；其余离子不能确定

    B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－

    C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋

    D. 溶液中如果同时有Na＋和Cl－；则C(Na＋)> C(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

    (1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。

    (2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

    ①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。

    ②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

    i．温度降低，反应速率降低； ii．____（请你提出一种合理解释）。

    ③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。

    (3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是____。

    （已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

    (4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

    ①阴极的电极反应式是____________。

    ②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中对应关系正确的是

    A

    CH3CH3+C12CH3CH2Cl+ HCl

    CH2=CH2+HC1→CH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    由油脂得到甘油

    由淀粉得到葡萄糖

    均发生了水解反应

    C

    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

    Zn+Cu2+=Zn2++Cu ’

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    C12+H2O=HC1+HC1O

    均为水作还原剂的氧化还原反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

    C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. K+、H+、S042-、0H-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

    A. 一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    C. 非金属单质在反应中只作氧化剂

    D. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”已成为人们熟悉的概念，下列符合“绿色食品”的基本标准的是

    ①香甜可口　②无污染　③表面呈绿色　④无化学添加剂　⑤有营养价值

    A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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