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【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.

(1)指出图中明显的错误________________________________

(2)A仪器的名称是________________;B仪器的名称是________________

(3)萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________,静置后分液的第一步操作是________________

【答案】温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 冷凝管中自来水进入的方向 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 打开分液漏斗上端活塞

【解析】

1)根据装置图可知温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,用来测量蒸汽的温度,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用;因此错误是温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置、冷凝管中自来水进入的方向;

2)根据仪器构造可知A仪器的名称是蒸馏烧瓶,B仪器的名称是冷凝管;

3)萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗,要想实现分液操作,静置后应先打开分液漏斗上端活塞使瓶内外气压相等,然后下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)0.5mol某固体A的质量是30gA的摩尔质量为_________

(2)在同温同压同体积的条件下,H2与气体B的密度之比是1∶8,则B的相对分子质量为_____

(3)25℃ 101kPa的条件下,同质量的CH4C气体的体积之比是15∶8,则1摩尔C的质量为______

(4).质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2CONO,其分子数之比为_____;氧原子数之比为______;相同条件下的体积之比为_____

(5)4.8g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为12.8g。则在标准状况下,生成物COCO2的体积比为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力,其合成路线如图所示:

(1)用系统命名法命名A的名称是__________E中含氧官能团的名称是____________

(2)反应② 的条件是_______________________,反应⑦中所属反应类型是___________

(3)写出下列反应的化学方程式:反应①________________;反应⑦_________________

(4)芳香族化合物MH的同分异构体,1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2 ,M的同分异构体有_____种;其中核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为12221的结构简式为_____________(任写一种)

(5)写出以甲醇和丙二酸为原料,合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路线(其它试剂任选)_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数,判断下列说法正确的是

CH3COOH

HC1O

H2CO3

Ka=1.8×l0-5

Ka=3.0×l0-8

Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

B. 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的电离程度前者大

C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5,此时溶液的 c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5∶9

D. 常温下,0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4: c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置完成相应的实验,能达到实验目的的是

A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并检验乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示,

在下列因素中,影响反应速率的因素是

盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 ④Cl的浓度

A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用,回答下列问题:

(1)N2ONO反应生成N2NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示,该反应的热化学方程式为______________________

(2)一定条件下,硝酸铵加热分解得到的产物只有N2OH2O250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的平衡常数表达式为K=___________;若有1mol硝酸铵完全分解,则转移电子的数目为___________(NA为阿伏加德罗常数的值)

(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应:O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L1T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①该反应在60~90s90~120s内的平均反应速率分别约为______________________;比较两者大小可得出的结论是______________________

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法不正确的是( )

A. t1时增大了压强

B. t2时使用了催化剂

C. t3时降低了温度

D. t4时从体系中分离出部分氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关说法错误的是( )

A. 苯乙烯可发生加聚反应 B. 苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应

C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯环上的一氯代物有3

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